아보가드로 수 측정 실험 | [공동교육과정] Lab 1. 스테아르산을 이용한 아보가드로수의 측정(고등학교 화학 실험) 인기 답변 업데이트

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공동교육과정 화학실험의 첫번째 실험 – 스테아르산을 이용한 아보가드로수의 측정
[실험 과정]1. 뷰렛 한 방울의 부피 측정
1) 뷰렛에 n-헥세인을 넣는다.
2) 뷰렛 1mL의 방울수를 카운팅한다.
3) 3회 반복 후 평균을 통해 뷰렛 한 방울의 부피를 계산한다.
2. 스테아르산을 이용한 단층막 만들기
1) n-헥세인 100mL에 스테아르산 0.1g을 넣어 용액을 제조한다.
2) 이 용액을 뷰렛에 넣는다.
3) 시계접시에 증류수와 송화 가루를 넣는다.
4) 시계접시에 뷰렛 1방울, 10방울을 각각 넣어 단층막을 만들어준다.
5) 시계접시에 생긴 단층막의 직경을 자를 이용하여 측정한다.
6) 완벽한 원이 아니므로 가로, 세로, 대각선 등의 길이를 측정하여 평균값을 구한다.
7) 이후 계산과정은 영상을 참고
[타임 라인]0:00 인트로
0:16 실험 원리
0:29 실험 과정
1:21 아보가드로수 계산 과정
2:27 오차 원인 분석
#화학실험#화학실험추천#아보가드로수#아보가드로수측정#스테아르산#공동교육과정

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[일반화학실험] 4. 아보가드로 수의 결정 레포트

물 위에 생기는 기름막을 이용하여 몰의 단위인 아보가드로수를 결정한다. 스테아르산이 물 표면에 퍼졌을 때 단막층을 형성하는 성질을 이용해 …

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Source: science-chemistry-log.tistory.com

Date Published: 10/12/2021

View: 8992

아보가드로 수 측정 실험에 대한 결과 보고서 입니다. – StuDocu

아보가드로 수 측정 실험에 대한 결과 보고서 입니다. 실험일 제출함 no. chem153(24) 학과 보건환경융합과학부 학번 2021250311 천철홍 교수님 이름 송채근 결과 …

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Source: www.studocu.com

Date Published: 2/1/2022

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몰의 정의와 아보가드로 수의 측정 > 실험주제별 갤러리

국립중앙과학관 세종과학실험 토론캠프​​. 몰의 정의와 아보가드로 수의 측정​. 1.실험목표. 1. 화학에서 물질의 양에 대해 다루는 분야인 화학양론(chemical …

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Source: www.sejong-mentoring.co.kr

Date Published: 12/23/2021

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아보가드로 수의 결정 – 화공&책 리뷰

1몰은 12C 12g에 들어있는 탄소 원자의 수를 의미하며 이는 6.02214× 1023과 같다. 이때, 6.02214× 1023를 아보가드로 수라고 한다. * 탄소를 이용 …

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Source: cccforone.tistory.com

Date Published: 11/2/2022

View: 5546

아보가드로 수의 결정.pdf

표준일반화학실험 51. Page 4. 5) 다이아몬드의 밀도를 이용해서 탄소 1몰이 차지하는 부피(Vm)를 계산한다. 6) 탄소 원자를 정육면체 모양에서 그 부피 V1이 이라고 생각 …

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Source: chemipia.jbnu.ac.kr

Date Published: 8/3/2021

View: 4373

일반화학실험 | 아보가드로 수의 결정 | 의약품연구 | IT

TIP 1. 물 위에 생기는 기름막을 이용해서 몰(㏖)을 정의하는데 필요한 아보가드로 수를 결정한다. 2. 헥산과 스테아르산의 1㎖당 방울수를 측정해, …

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Source: chemup.tistory.com

Date Published: 9/28/2022

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주제에 대한 기사 평가 아보가드로 수 측정 실험

• Author: 케미가 체질
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• Date Published: 2021. 9. 14.
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[일반화학실험] 4. 아보가드로 수의 결정 레포트

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1. 목적

물 위에 생기는 기름막을 이용하여 몰의 단위인 아보가드로수를 결정한다.

스테아르산이 물 표면에 퍼졌을 때 단막층을 형성하는 성질을 이용해 스테아르산 1분자의 길이를 측정하여 탄소 원자 1개의 크기와 탄소의 밀도로부터 아보가드로수를 알아내고자 한다.

2. 시약&기구(시약조사 생략)

시약 : 헥세인 20mL, 0.12~0.15g/L 스테아르산 헥세인 용액 5mL, 송화가루 10g

기구 : 시계접시 1개, 10mL 눈금 실린더 1개, 일회용 피펫 3개, 자, 가위, 약수저 1개, 계산기

3. 원리

(1) 아보가드로 수: 1몰의 물질에 들어있는 입자의 수(질량수가 12인 탄소 12g에 들어 있는 탄소 원자의 수)

(2) 스테아르산

스테아르산(stearic acid, C18H36O2)이나 올레산(oleic acid, C18H34O2) : 탄화수소의 친유성 알킬 사슬로 되어 있는 무극성 꼬리와 친수성 카복실기로 되어 있는 극성 끝을 가지고 있다.

스테아르산의 카복실기는 극성을 가지고 있으므로 물쪽으로 향하게 된다.

(3) 용해도

탄화수소의 긴 사슬 때문에 물에는 잘 녹지 않고 헥세인과 같은 무극성 용매에 녹는다.

스테아르산을 헥세인 용매에 녹인 후 이 용액을 물에 떨어뜨리면 스테아르산은 물 표면에서 단막층을 이루면서 퍼져 나간다.

이 때 스테아르산 분자에서 극성을 나타내는 카복실기는 물에 잠기고, 무극성의 탄화수소 사슬은 물 표면에 위치하면서 탄화수소 사슬이 물층 위로 서 있는 단분자층의 막을 형성한다.

헥세인이 빠르게 증발하고 나면 스테아르산의 단막층이 표면에 남게 된다.

헥세인에 스테아르산이 녹아 있는 용액의 방울을 물에 더 떨어뜨리면 스테아르산 분자는 물 표면을 모두 채울 때까지 퍼져나가서 더욱 빽빽하게 배열된다. → 이유 : 스테아르산의 각 분자들에서 극성 부분은 물과 접촉하려 하고, 무극성 부분은 물과 접촉하지 않고 공기 중에 있으려 하기 때문이다.

(4) 스테아르산을 이용한 아보가드로수의 측정 계산 방법

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(5) 실험 가정

카복실기는 물에, 탄화수소 층이 모두 물 위에 곧게 서며 단막층을 이룬다.

탄화수소는 정육면체이다.

c-c-c 결합각이 180도이다.

스테아르산 단막층이 원형이다.

4. 유의사항

헥세인은 인화성 물질이기 때문에 조심하여 취급한다.

헥세인은 휘발성이 크기 때문에 스테아르산 용액을 담은 용기는 마개를 막아두어야 한다. 그리고 스테아르산 용액을 넣은 피펫을 공기 중에 오래 놓아두면 헥세인이 증발해서 스테아르산 용액이 진하게 된다. 따라서 피펫을 사용하기 전에 스테아르산 용액으로 여러차례 헹구어 사용하는 것이 좋다.

실험에 사용할 접시는 불순물이 없어야 오차가 적어진다.

스테아르산 용액을 떨어뜨리는 스포이트의 구멍은 작을수록 좋다.

방울 수를 세는 자세가 일정해야 한다.

시계 접시는 사용하기 전에 세척제를 솔에 묻혀 잘 닦아준 후 증류수로 여러 번 헹구어 준다.

실험 과정에서 송화 가루는 반드시 필요한 것은 아니므로 준비가 어려울 경우 생략해도 된다.

5. 실험방법

헥세인(hexane)으로 내부를 씻은 피펫에 핵산을 충분히 채운다. 피펫을 똑바로 세운 상태에서 눈금 실린더에 헥세인 용액을 반쯤 채우고 눈금을 읽는다. 헥세인 용액을 한 방울씩 떨어뜨려 부피가 1.00mL가 되도록 한다. 만약 1.00mL의 방울수가 100이하이면 구멍이 더 작은 피펫으로 바꾸어야 한다. 피펫을 기울이면 방울의 부피가 달라지기 때문에 똑바로 세워야 한다. 큰 물통에 물을 반즘 채우고 수면이 잔잔해질 때까지 기다린다. 작은 시약주걱으로 송화 가루를 조금 떠서 물통의 가운데 부분에 조심스럽게 뿌려준다. 송화 가루가 물통의 벽에 닿지 않아야 하고, 물통에 원형으로 퍼지도록 해야 한다. 0.01~0.02g 정도의 스테아르산을 헥세인 100 mL에 녹인 용액을 피펫에 넣어서 한 방울을 송화 가루가 퍼져있는 한 가운데에 떨어뜨린다. 스테아르산이 퍼지면서 생기는 원형 기름막의 경계면을 쉽게 구별할 수 있을 것이다. 원형으로 퍼진 단분자층의 직경을 측정한다. 원형이 아닌 경우에는 대각선 방향의 길이를 여러 번 측정해서 평균값을 얻는다.

6. 실험 결과

A. 일회용 피펫의 보정

1.00mL에 해당하는 스테아르산 용액의 방울 수(측정값) : 100방울

용액 한 방울의 부피 : 1/100 = 0.01mL

B. 단막층을 형성하는 데 필요한 스테아르산 용액의 부피 측정

1. 스테아르산 단막층의 직경 : 2.5cm -> r=1.25 cm

2. 단막층의 넓이 = 3.14 ×(1.25)^2 = 4.91 cm^2

3. 실험에 사용한 스테아르산 용액의 농도 = 0.15 g/L

4. 단막층을 형성하는 데 필요한 스테아르산의 질량 = 0.15/(1000×100) = 0.15×10^-15 g

5. 스테아르산의 밀도 = 0.847 g/cm^3

6. 단막층을 형성한 스테아르산의 부피 = (0.15×10^-15 g) / 0.847 g/cm^3 = 1.77×10^-6 mL

7. 단막층의 두께 = V/A = (1.77×10^-6 mL) / 4.91 cm^2 = 3.60×10^-7 cm

8. 탄소 원자의 크기(단막층 두께의 1/18) = 2.00×10^-8 cm

9. 탄소 원자의 부피 = (2.00×10^-8)^3 = 8.00×10^-24 cm^3

10. 탄소의 몰질량 = 12 g/mol

11. 다이아몬드의 밀도 = 3.51 g/cm^3

12. 탄소 1몰의 부피 = 12/3.51 = 3.42 cm^3/mol

13. 아보가드로 수 = 3.42 / (8.00×10^-24) = 4.26×10^23

7. 고찰

(1) 이 실험에서 사용한 스테아르산보다 탄화수소 사슬의 길이가 짧은 분자를 이용하면 실험 결과에 어떤 영향을 미치겠는가?

탄화수소길이가 짧은 분자를 사용하면 소수성 부분의 길이가 스테아르산보다 짧게된다. 이로인해 분자는 촘촘하게 서 있지 못해 직경이 더 크게 측정되고 두께는 얇게 측정된다. 따라서 탄소 1개의 부피가 줄어들게 되므로 아보가드로수는 크게 계산될 것이다.

(2) 스테아르산 대신 올레산과 같이 이중결합을 가진 분자를 사용하면 어떻게 되겠는가?

(1)과 동일할 것으로 예상

(3) 피펫으로 방울을 떨어뜨릴 때에 피펫의 각도를 수직으로 하는 이유를 설명해보자.

피펫을 잡는 각도에 따라 방울 수와 크기에 영향을 주기 때문이다.

(4) 물 표면에 스테아르산 용액을 가하기 전에 피펫을 스테아르산 용액으로 여러 번 씻어내야 하는 이유를 설명해보자.

불순물 제거

(5) 스테아르산을 녹이는 용매로 헥세인을 택한 이유는 무엇인가?

물보다 밀도가 작으며 무극성이어서 스테아르산의 긴 탄화수소 사슬을 녹일 수 있다.

(6) 스테아르산 분자가 정육면체가 아닌 정방형이라고 가정했을 때 아보가드로수를 계산하고 결과 값을 비교하여라.

정방형 : 밑면은 정사각형이고 높이는 밑면의 두 배 이므로

V1이 2배가 되어 NA는 1/2배가 될 것이다.

(7) 접시 모양이 원형이 아닐 때에는 물의 표면적을 어떻게 계산할 수 있을까?

단막층의 대각선을 여러 방향에서 재어 평균을 내 직경을 계산한다.

(8) 실험으로 구한 아보가드로수가 전문가들이 구한 값과 차이가 난다면 그 이유는 무엇인가?

단막층이 일정한 원이 아니므로 직경 계산과 넓이 계산에 오차가 발생한다.

탄소는 정육면체가 아니다.

C-C-C 결합각이 실제로는 109.5도이다.

방울 부피가 일정하지 않다. 등

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LIST

몰의 정의와 아보가드로 수의 측정 > 실험주제별 갤러리

국립중앙과학관 세종과학실험 토론캠프​​

몰의 정의와 아보가드로 수의 측정​

1.실험목표

1. 화학에서 물질의 양에 대해 다루는 분야인 화학양론(chemical stoichiometry)을 이해한다.

2. 친수성과 소수성을 갖는 스테아르산을 이용하여 원자를 세는 단위인 몰(mole)을 정의하는데 필요한 아보가드로 수를 결정한다.

​

2. 실험재료

스테아르산, 핵세인, 물, 송화가루​

3. 실험기구

1mL 주사기(또는 스포이드), 100mL 부피 플라스크, 페트리 디쉬, 화학 저울(0.0001g까지 측정 가능한 저울), 자(금속제), 약수저​

​

4. 실험방법

[실험]

1. 스테아르산 0.0100~0.0200g을 측정하여 100mL 부피 플라스크에 넣고 헥세인으로 녹인다.

2. 1의 용액을 1mL 주사기에 넣고 비커에 한 방울씩 떨어뜨리며 1mL의 방울 수를 센다. (3번 반복)

3. 페트리 디쉬에 증류수를 2/3정도 채우고 수면이 잔잔해질 때까지 기다린다.

4. 3에 송화 가루를 적당히 뿌린다. (송화 가루가 벽면에 묻지 않게 주의한다.)

사진1. 송화가루를 뿌린 모습이다.

5. 4에 스테아르산-헥세인 용액을 주사기로 한 방울 떨어뜨린다.

사진2. 스테아르산-헥세인 용액을 한 방울 떨어뜨린 모습이다.

6. 헥세인이 증발하여 물 위에 스테아르산 단층막이 형성되면 단층막의 지름을 측정하여 면적을 계산한다.

사진2. 단층막의 지름을 재고 있는 모습이다.

7. 3~6을 4번 반복한다.

[데이터 분석]

8. 1mL 헥세인의 방울 수로부터 용액 한 방울의 부피를 계산하고 용액 한 방울에 들어 있는 스테아르산의 부피를 계산한다.

9 .스테아르산의 부피를 면적과 스테아르산에 있는 탄소 원자 개수(18)로 나눠 탄소 원자 하나의 지름을 계산한다.

10. 탄소 원자의 지름으로부터 탄소원자 하나가 차지하는 부피를 계산한다.

11. 탄소 1몰의 부피를 다이아몬드의 밀도를 이용하여 구한 뒤, 탄소 원자 하나의 부피로 나눠 아보가드로 수를 구한다.

아보가드로 수의 결정

Ⅰ. Tilte

아보가드로 수의 결정

Ⅱ. Purpose

물 위에 생기는 기름막을 이용해 몰 단위인 아보가드로 수를 결정한다.

Ⅲ. Theory

1. 극성여부와 용해도의 관계

극성과 용해도를 연관지어 설명하기 위해서 엔탈피 변화를 적용해보자. 용해 현상은 크게 3단계를 거처 발생한다.

① 뭉쳐서 존재하던 용질이 각각의 분자로 분리된다. 이 과정에서 변화하는 엔탈피 변화량을 ∆H1 이라 하자. ② 용매가 용질이 들어올 수 있도록 충분한 거리로 벌어진다. 이 과정에서 변화하는 엔탈피 변화량을 ∆H2 라 하자. ③ 용매와 용질이 서로 상호작용을 한 결과 용액이 형성된다. 이때 변화하는 엔탈피 변화량을 ∆H3 라고 하자. 이 과정에서 출입한 에너지의 결과 형성된 엔탈피 수치를 용해열이라고 하며 이는 ∆H용해=∆H1+∆H2+∆H3 와 같다. 보통의 경우 ①, ②과정은 무질서도가 증가하는 과정이기에 에너지를 흡수하는 흡열 과정이고 엔탈피 변화량을 양의 값을 갖는다. 이에 반하여 과정 ③은 용질과 용매가 서로 상호작용을 통하여 안정해지는 과정이기에 엔탈피 변화의 부호는 음의 값을 갖는다. 만약 용매와 용질의 극성여부가 동일하다면 쌍극자-쌍극자 힘 혹은 분산력 사이의 힘때문에 ∆H3 의 값이 비교적 커 ∆H용해 의 값이 감소해서 용액이 형성되기에 쉬운 환경이 생성된다. 하지만, 용매와 용질의 극성이 다르다면 과정 ③에서 작용하는 분자사이의 힘의 영향력이 감소하므로 ∆H3 의 값이 매우 작아져 ∆H용해 의 값이 증가해 열을 가하는 등 상황을 변화시키지 않으면 용해현상이 쉽게 발생하지 않는다. 이러한 현상을 일컬어 극성여부와 용해도 사이에는 ‘끼리끼리 녹는’현상이 발생한다. 앞서 표현한 과정들을 정리해서 다음과 같은 표로 정리할 수 있다.

2. 스테아르 산의 단분자층 형성

Theory 1을 통해, 어떤 용매에 대해 같은 극성을 띠는 물질끼리 잘 섞이는 것을 알 수 있다. 하지만 한 물질에 극성을 띠는 부분과 띠지 않는 부분이 모두 존재한다. 이러한 물질을 계면활성제라고 일컫는다. 계면활성제는 물에 잘 녹지 않는 화합물을 물에 섞이게 하는 장점이 있다. 계면활성제를 물에 도포하면 극성을 띠는 부위는 수면에 가까이 가고 이 부위를 친수성 부위라고 한다. 또한 극성을 띠지 않는 부위는 수면과 멀리 하는데 이러한 부위는 소수성 부위이다. 이런 현상을 보여주는 물질은 인지질, 세제 등이 있지만 이번 실험에서 사용되는 스테아르 산을 이용해서 설명해보자.

위 그림의 스테아르 산의 분자구조이다. 이를 시성식으로 표현하면 CH3(CH2)16COOH이다. 이는 탄화수소 사슬에 카복실기(-COOH)가 붙은 구조임을 표현해준다. 탄화수소 사슬은 대표적을 비극성을 띠는 물질이며 카복실기는 극성을 띠는 물질이다. 스테아산 자체는 고체물질 이므로 다른 유기용매와 섞어 수면위에 도포한다면 친수성 부위인 카복실기는 수면을 향하여, 탄화수소 사슬은 수면에 반하여 정렬되어 단분자층을 형성한다. 이때, 형성된 막을 단층막이라고 한다.

3. 단면적의 이해

1) 단면이 원인 경우: 형성된 단면의 반지름이 r이라고 할 때, (단면적의 넓이)=πr2 이며 비교적 간단하게 구할 수 있다,

2) 단면이 타원인 경우: 단면이 타원이라고 판단되는 경우 그 넓이는 장축과 단축의 길이를 구해야 단면적의 넓이를 구할 수 있다.

왼쪽의 타원의 방정식을 $x^2/a^2+y^2/b^2=1$ 라고 하자. 이때 타원의 장반경을 a, 타원의 단반경을 b라 할 수 있으므로 (타원의 넓이) = $\pi$ab이다.

<증명>

매개변수 관계를 이용하면 $x=acos\theta$, $y=bsin\theta$ 를 얻을 수 있다. 타원의 제 1사분면에 해당하는 넓이를 A라고 하면, 아래의 식으로 표현할 수 있다.

$A=\int_{0}^{a}ydx = \int_{0}^{\frac{\pi}{2}}\frac{1-cos2\theta}{2}=\frac{\pi}{4}ab$

(타원의 넓이) = $4A=\pi$ab

4. 동위원소와 평균 원자량

원자번호는 양성자수에 의해 정의된다. 핵분열과 핵융합을 하는 경우를 제외하고 양성자수가 변하는 일은 거의 드물기 때문이다. 하지만, 전자와 중성자수는 그렇지 않다. 같은 원소인 경우에도 상황에 따라 그 개수가 변하기 때문이다. 특히, 같은 원소이기에 양성자수는 같지만 중성자수가 다른 경우가 존재한다. 이러한 원소를 동위원소라고 한다. 동위원소는 같은 원소이지만 질량수가 다른 원소이므로, 원소의 원자량을 결정하는데 영향을 끼친다. 이렇듯 동위원소의 존재를 고려해 원소의 원자량을 구한 것을 ‘평균 원자량’이라고 한다. 평균 원자량은 각 동위원소의 원자량에 존재비를 곱한 값의 총 합으로 구할 수 있다.

5. 용액

용액(solution)은 용매와 용질이 균등하게 섞인 상태를 의미한다. 용액의 상태는 액체를 비롯해 고체나 기체상태일 수도 있다. 그 중에서도 이 실험과 관련된 물을 용매로 하는 용액, 즉 수용액에 대해서 보다 자세히 알아보자. 용액을 정확하게 이용하기 위해서, 용액의 농도를 정확히 해석할 수 있어야 한다.

1) 질량 백분율(퍼센트 농도)는 용액과 용질의 비율을 이용해서 정의한다.

(질량백분율)=용질의 질량용액의 질량×100%, 단위(%)

2) 몰 농도(molarity)는 용액의 부피로 혼합된 용질의 몰 수를 알 수 있고, 다음과 같이 정의한다.

(몰 농도) = 용질의 몰수mol용액의 부피L, 단위(mol/L 또는 M)

하지만, 몰 농도를 사용할 때, 두가지를 유념해야 한다. 우선, 몰 농도를 표기하는 용액을 만들 때 용액의 형성 순서에 유의해야 한다. 몰 농도는 용액의 부피를 고려해야 한다. 이때 용액은 용매와 용질을 모두 포함하기 때문에 각각의 용질과 용매의 자체적인 부피도 고려해야 한다. 그러므로 부피를 측정할 수 있는 용기에 용질을 먼저 넣고 용매를 넣어 부피를 맞추어야 정확하게 용액의 부피를 계산할 수 있다. 또한, 몰 농도는 온도에 영향을 받음을 알아야 한다. 용액의 부피는 주변환경의 온도에 따라 팽창 및 수축이 일어날 수 있다. 이는 농도 변화에 영향을 끼치므로 용액을 형성할 때 주변 실온을 고려해야 하며, 미리 용액을 만들었다면 만든 상황의 온도를 표기해야 한다.

3) 몰랄 농도()는 용매의 질량으로 용질의 몰 수를 알 수 있고, 다음과 같이 정의한다.

몰랄농도=용질의 몰수mol용매의 질량g,단위mol/g또는m

몰랄 농도는 온도에 관계없이 정의되며, 온도가 변하더라도 농도가 변하지 않으므로, 비교적 균일하게 농도 수치를 해석할 수 있다.

6. 몰과 아보가드로 수

1) 개념: 각각의 분자는 크기가 매우 작기에 따로 해석하기가 곤란한 상황이 많다. 이는 예전부터 과학자들에게도 고려되던 부분이었다. 그래서 수많은 원자, 분자들을 편하게 세기 위해서 ‘아보가드로 수’를 정의했다. 초기에는 수소나 산소를 기준으로 아보가드로 수를 설정했지만, 여러 오차가 발견되어 현재에는 탄소를 기준으로 아보가드로 수(Avogadro’s number)와 몰(mole)을 정의한다. 1몰은 12C 12g에 들어있는 탄소 원자의 수를 의미하며 이는 6.02214× 1023과 같다. 이때, 6.02214× 1023를 아보가드로 수라고 한다.

* 탄소를 이용해서 서술하는 방법은 수정되었으며, 현재는 아보가드로수를 그냥 하나의 상수로 정의한다.

2) 아보가드로수의 측정: 과거부터 아보가드로 수를 측정하는 다양한 방법이 고안되었다. X선을 다이아몬드에 쪼여 발생하는 회절 무늬를 분석해서 탄소 사이의 거리를 직접 측정하고 이를 바탕으로 아보가드로 수를 구할 수 있다. 또한, 브라운 운동을 통해 미세한 입자의 운동을 분석하는 방법, 콜로이드의 침강 평형 원리를 이용해 물 위의 기름의 두께로부터 원자의 크기를 추론하고 이를 바탕으로 아보가드로 수를 결정짓는 방법 등이 있다. 그 중에서도 이번 실험은 원자 하나의 실제 수치와 타 물질 사이의 관계를 이용해서 아보가드로 수를 추론한다.

고등학교 화학1 과정 중 원자량에 대해 공부를 하면 ‘원자량g=원자 1개의 실제 질량× 아보가드로 수’라는 식을 배울 수 있다. 하지만 이 식을 이용하려면 1개의 실제 질량을 측정해야 하는데, 이는 어려움이 있으므로 유사한 관계를 이용해서 아보가드로 수를 추론한다.

탄소 원자(12C) 1몰이 차지하는 부피를 Vm, 탄소 원자 하나가 차지하는 부피를 V1, 그리고 아보가드로 수를 NA라고 하면 다음과 같은 식을 얻을 수 있다.

\[N_{a}=\frac{V_{m}}{V_{1}}\]

그러므로, 아보가드로 수를 추론하기 위해서 필요한 값은 V1, 그리고 Vm이다.

① V1을 직접 구하기에는 어렵기에 사슬모양 탄화수소인 스테아르 산을 이용해서 간접적으로 그 수치를 구한다. 실험에서 사용한 스테아르 산 용액의 농도와 한방울의 부피를 구하여 포함된 스테아르 산의 질량을 구할 수 있다. 또한 2주차 실험에서 진행했던 방식과 동일하게 조사한 스테아르 산의 밀도를 이용해서 부피도 구할 수 있다. 형성된 단분자층이 스테아르 산으로 빽빽하게 구성되며 직육면체 모양이라고 가정했을 때, 형성된 단분자층 모형은 다음과 같다.

다음 직육면체에서 밑면이 형성된 단분자층의 면적이고, 가정에 의하여 높이는 하나의 스테아르 산 분자의 길이다. 이를 수식으로 표현하면

(스테아르 산의 부피)=(스테아르 산 분자의 길이)×(단분자층의 면적)

임을 알 수 있다. 면적의 값을 구하고 앞서 구한 부피값을 이용하면 스테아르 산 분자의 길이를 알 수 있다.

완벽한 막대기 구조는 아니지만, 계산상의 편의를 위하여 18개의 탄소 원자가 막대기 모양으로 있다고 하자. 그러면 탄소 원자 1개의 반지름 길이를 추론할 수 있으며, 탄소원자를 정육면체 모양으로 간주하고 부피를 구하면 V1을 구할 수 있다.

② 마찬가지로 Vm을 바로 구하기에는 어려움이 있다. 그래서 탄소로만 구성된 탄소 동소체 중 밀도가 가장 커 오차가 가장 적은 다이아몬드를 이용해서 탄소 원자 1몰의 부피를 추론한다. 탄소의 평균 원자량이 12.011g/mol, 다이아몬드 밀도가 3.51g/cm3임을 이용하면 다음 식이 성립한다.

(탄소의 몰부피) = (탄소의 평균 원자량)/(다이아몬드의 밀도)

\[=\frac{12.011g}{1mol}\times\frac{1cm^{3}}{3.51g}\times\frac{1mL}{1cm^3}=3.42mL/mol\]

Ⅳ. Chemicals & Apparatus

1. Apparatus

큰 물통, 눈금 실린더 10mL, 유리 모세관 피펫, 시약주걱, 삼각플라스크, 자, 공학용 계산기

2. Chemicals

헥세인(Hexane), 스테아르 산(Stearic acid), 송화가루

Ⅴ. Procedure

1. 피펫(pipette)을 헥세인(Hexane)으로 여러 번 닦아준다.

2. Hexane을 10mL 눈금 실린더에 방울 수를 세면서 1mL를 채운다 (pipette의 보정)

3. 대야 안에 반 이상 물을 채운 후, 잠잠해질 때까지 기다린 다음, 가운데에 송화가루를 작은 spatula로 조심스럽게 한 숟가락 뿌려준다. (spatula 작은 부분으로 한 스푼 정도 넣는데, 너무 넓게 퍼지지 않도록 주의한다.) 이때, 송화가루가 벽면에 닿지 않도록 주의해야 한다.

4. 물 위에 퍼진 송화가루 위로, pipette을 수직으로 하여 시료용액을 한 방울 떨어뜨린다.

5. 10초 정도 후, 시료용액의 직경이 일정해지면 그 직경을 측정한다. 이때 형성된 시료용액의 직경의 모양에 따라 3가지 방법이 존재한다. 1) 완벽한 원인 경우 지름을 측정한다. 2) 타원인 경우에는 타원 공식을 이용해서 구한다. 3) 원형이 아닌 경우에는 대각선을 여러 번 측정해서 평균값을 얻는다.

6. 3~5의 과정을 3번 반복하여 단면적의 평균값을 얻는다.

Ⅵ. Data & Result.

1. 피펫(pipette)의 보정

1mL에 해당하는 Hexane의 방울 수: 69방울, (한 방울의 부피)=1/69 mL

2. 시료 용액 한 방울의 직경

3. 아보가드로 수의 추론

아보가드로 수를 추론하기 위해서는 몇 가지 가정이 필요하다. 현재 설정한 가정은 후에 실험결과로 계산한 아보가드로 수의 수치가 보통 알려져 있는 아보가드로 수치와 차이나는 요인으로 작용한다.

가정 1. 헥세인의 휘발성에 의해 시간이 흐르면 헥세인 분자들은 공기중으로 날아간다. 따라서, 스테아르 산이 용질으로 한 헥세인 용액에는 스테아르 산이 빽빽하게 있다.

가정 2. 탄소원자를 포함한 모든 원자의 모양은 완벽한 구형이다.

가정 3. 스테아르 산을 구성하는 모든 원자는 결합길이를 모두 무시한다. 즉, 오른쪽 그림과 같이 모든 원자가 완벽하게 붙어있는 상황을 상정한다. 또한, 스테아르 산을 구성하는 있는 탄소들은 모두 같은 평면에 있다.

가정 4. 형성된 단층막은 모두 소수성 부위인 탄화수소 사슬로 형성되어 있다. 초기에 형성된 모양은 완벽한 직육면체가 아니다. 스테아르 산의 구조 때문에 옆면과 밑면 등이 굴곡진 모양일 것이다. 이 도형의 부피를 완벽하게 구할 수는 없지만, 카발리에의 원리를 이용한다면 비교적 오차를 최소화하고 값을 도출할 수 있다. 초기에 형성된 단층막의 부피를 수평으로 바라보면 그림의 왼쪽에 해당하는 모양과 비슷할 것이다. 하지만, 카발리에 원리에 따라 도형을 직육면체처럼 변형하더라도 단면적이 일정하고 높이가 일정하기 때문에 그 부피는 동일하다.

위의 원리를 따라 형성한 직육면체의 높이는 초기 형성된 부피에서 생각해야 한다. 앞선 가정들에 따라 초기에 형성된 도형 중 옆면의 탄소의 일부를 확대해서 해석하자.

다음과 같이 지그재그로 있는 탄소 원자들의 중심을 이으면 왼쪽의 그림과 같은 모형을 얻을 수 있다. 동그라미들을 탄소원자라고 했을 때, 중심들을 이으면 삼각형 ABC와 같은 서로 합동인 삼각형들을 얻을 수 있다. 스테아르 산 하나에 포함된 탄소는 18개이므로 1열의 탄소원자의 중심을 세로로 잇고, 2열의 탄소원자의 중심도 같은 과정을 통하면 각각 9개와 8개의 세로선을 얻을 수 있다. 형성된 스테아르 산의 부피의 높이는 더 많은 세로선에 의해 결정되므로 선분AC의 길이의 9배에 해당하는 길이가 변형한 직육면체의 높이임을 알 수 있다.

위의 가정 4개를 설정하고 탄소 한 분자의 부피와 탄소의 몰 부피를 구해 아보가드로 수를 추론하자.

1) 탄소 한 분자의 부피 $V_{1}$

– 실험에 사용한 스테아르 산의 농도 : $2.00\times10^{-2} g/mLhexane$

– hexane 한 방울에 들어가있는 스테아르 산의 무게

\[\frac{2.00\times10^{-2}g}{1mL}\times\frac{1mL}{69}=\frac{2.00\times10^{-2}}{69\times9.41}g\]

– 스테아르산의 부피

\[\frac{2.00\times10^{-2}g}{69}\times\frac{1cm^3}{9.41\times10^{-1}}=\frac{2.00\times10^{-1}}{69\times9.41}g\]

– 스테아르산의 길이 $l_{s}$

\[\frac{2.00\times10^{-1}}{69\times9.41}cm^3\times\frac{2}{2.5cm^2}=\frac{2.00\times10^{-1}}{69\times9.41\times2.5}cm\]

– 탄소 원자의 반지름 길이 $r_{c}$

탄소 원자 하나의 반지름(rc )를 구하기 위하여 앞서 살펴봤던 가정 4의 삼각형 ABC를 살펴보자.

선분 AB와 선분 BC는 탄소원자의 중심을 이은 것이므로 길이는 2rc 이며 삼각형 ABC는 이등변삼각형임을 알 수 있다. 또한, 점 B에서 AC에 수산의 발 M을 이으면 각AMB는 수직이며 삼각형ABM에 대해 삼각비를 활용할 수 있다. 스테아르 산의 탄소들은 모두 단일결합을 하므로 각각의 결합각은 109.5° 이다. 이를 통해 각ABM의 크기는 54.75° 이다. 그리고, 선분AC의 길이는 $\frac{l_{s}}{9}$ 이므로 선분 AM의 길이는 $\frac{l_{s}}{18}$이다.

위의 정보를 종합하여 $r_{c}$를 구해보자.

삼각형 AMB에 대하여

\[sin54.75^{\circ}=\frac{\frac{l_{s}}{18}}{2r_{c}}\] 이므로 \[r_{c}=\frac{l_{c}}{36\times\sin54.75^{\circ}}\]

앞선 Theory에서 탄소를 정육면체로 보고 부피를 계산한다고 했지만 가정 2에서 모든 원자를 구형으로 본다고 했기 때문에 구의 부피공식과 유효숫자를 고려해서 $V_{1}$을 구할 수 있다.

\[V_{1}=\frac{4}{3}\pi r_{c}^{3}=3.1\times10^{-16}\]

2) 탄소 1몰의 부피 $V_{m}$

Theory에서 밝혔듯 탄소로만 구성된 탄소 동소체 중 밀도가 가장 커 원자사이의 거리가 가장 가까운 다이아몬드의 밀도를 이용하면 최대한 오차를 줄이고 탄소 원자 1몰의 부피를 구할 수 있다.

\[V_{m}=\frac{12.011g}{1mol}\times\frac{1cm^3}{3.51g}=3.42cm^3/mol\]

1)과 2)에서 얻은 결과를 종합하면 아보가드로 수를 얻을 수 있다.

\[N_{A}=\frac{V_{m}}{V_{1}}=\frac{3.42cm^3/mol}{3.1\times10^{-16}}=1.1\times10^{16}/mol\]

3) 오차율

알려져 있는 아보가드로 수와 우리가 직접 계산한 아보가드로 수의 비교를 통해서 오차율을 계산해보자.

(오차율) = $\frac{1.1\times10^{16}-6.02\times10^{23}}{6.02\times10^{23}}\times100=-1.0\times10^{-2}%$

Ⅶ. Discussion

실험결과로 나온 아보가드로 수치의 오차원인을 분석하기 위해 아보가드로 수를 구하는데 기인한 변수와 상수를 구분해서 식으로 표현하자.

아보가드로 수를 결정짓는 변수는 1mL의 방울 수, 단면적의 넓이가 있다. 또한, 탄소원자 하나의 반지름을 구할 때, 상정한 가정에 따라 스테아르 산의 길이에 대한 계수가 바뀌므로 이도 변수에 해당한다. 이 세 변수를 각각 $B_{h}, S_{h}, W_{h}$라고 표현하고, 상수에 해당하는 값을 모두 1로 변환해서 앞서 아보가드로 수를 구하는 과정을 반복하면 다음과 같은 비례관계를 표현할 수 있다.

\[r_{c}=\frac{l_{c}}{36\times\sin{54.75^{\circ}}}\]

$W_{h}=\frac{1}{36\times\sin{54.75^{\circ}}}$

\[N_{A}\propto(\frac{B_{h}\times S_{h}}{W_{h}})^3\]

이번 실험의 결과값이 실제 아보가드로 수보다 작았으므로, 각 변수가 가졌던 오류와 실제 수치로의 개선 방향을 다음 표를 통해서 비교해보자.

변수 Bh와 Sh는 서로 유사한 관계에 있으므로 둘을 묶어서 오류가 난 이유를 파악해보고, Wh는 가설과 실제수치의 비교를 통해 오류를 살펴보자.

1. Bh와 Sh의 오류가 실제 실험에 미친 영향

우선, 변수 Bh에 대한 오류는 크게 실험에 영향을 미치지 않았다고 생각한다. 비록 피펫의 한 방울의 크기가 다른 조와 평균적 수치보다 컸지만, 3번의 측정에도 1mL의 방울 수는 69~70개였기 때문이다. 그렇다면, 발생했던 문제는 구한 Bh에 대해 Sh의 값이 비교적 작게 나왔기 때문이라고 추론할 수 있다. 즉, 단분자층의 면적 형성과정에서 문제가 있었다고 생각할 수 있다. Bh의 수치가 작았다는 것은 hexane 한 방울 당 크기가 비교적 큼을 의미한다. 하지만 송화가루 도포의 문제, 헥세인 방울의 양이 1mL방울 수를 측정할 때와 다름의 문제, 같은 실험의 반복을 통한 잔여 스테아르 산 용액의 영향 등 여러 요인 때문에 구한 Bh에 대해 올바른 Sh값이 도출되지 않음을 예측할 수 있다.

2. Wh의 오류가 실제 실험에 미친 영향

Bh와 Sh의 오류도 비교적 중요한 오류이지만, Wh에 의한 오류의 영향이 더 크다. 원자 반지름 측정에는 여러 종류가 있지만 대표적으로는 공유결합선 반지름 측정과 반데르발스 반지름이 있다. 공유결합이 가능한 물질에 대해서는 공유결합선 반지름 측정을 통해 원자 반지름을 정의한다. 하지만 가정 3에서처럼 결합길이를 무시하고 모든 원자가 붙어있는 형태로 측정한다면, 실제 원자반지름 수치보다 더 큰 반지름 값을 얻는다. 즉, 실제 탄소 원자 반지름을 rfc라고 했을 때 다음과 같이 표현할 수 있다.

실제로는 탄소 원자가 단일결합으로 중첩된 형태를 띠고 있다. 그렇기에 실제 원자반지름과 가정에 의한 원자 반지름보다는 크기가 작으며 실수배 관계가 성립한다. 이를 식으로 표현하면 다음과 같다.

$r_{fc}=kr_{c}=\frac{k\times l_{s}}{36\times\sin54.75^{\circ}}$ (단, 0W’h가 성립하므로 오차를 개선할 수 있다.

1번과 2번 오류가 이번 아보가드로 측정에서 오차를 내는데 크게 기인하지만, 수치의 측정을 눈으로 했다는 점도 실제 아보가드로 수와 결과가 다르게 나타나는 데 큰 원인이 된다. 그리고 계산과정 사이에서도 유효숫자가 제한된다는 점은 아보가드로 수를 구하는데 큰 영향력을 미친다. 또한, 실험과정에서 헥세인의 휘발성으로 인해 이러한 오류는 실험을 반복적으로 진행하던가, 보다 정밀한 도구를 사용한다면 다음에 같은 실험을 할 때 오차를 줄일 수 있을 것이라고 예상된다.

Ⅷ. Reference

1. Zumdahl, Chemistry 9th edition, CENGAGE Learning, 사이플러스, 2014, pp. 105~106, 531, 534~537

2. Brown 외 6인, Chemistry The Central Science 14th edition, Pearson, 2019, pp. 96

3. 대한화학회, 표준 일반화학실험 제 7판, 천문각, 2011, pp. 49~54

일반화학실험 | 아보가드로 수의 결정

TIP 1. 물 위에 생기는 기름막을 이용해서 몰(㏖)을 정의하는데 필요한 아보가드로 수를 결정한다.

2. 헥산과 스테아르산의 1㎖당 방울수를 측정해, 화학에서 자주 다루는 ㏖에 대해 자세히 알아본다.

3. 스테아르산은 물 표면에 퍼지면서 단막층을 형성하는데, 이 성질을 이용하면 탄소 1몰에 들어 있는 원자 수와 탄소 원자 1개가 얼마나 큰 가를 예상할 수 있다. 즉, 이 실험을 통해 아보가드로 수를 실험적으로 구할 수 있다.

4. 친수성과 소수성을 모두 갖는 스테아르산이 물 표면에서 퍼지면서 단분자막을 형성하는 성질과 다이아몬드의 밀도를 이용해서 몰(㏖)을 정의하는데 필요한 아보가드로수를 결정한다.

아보가드로수

화학에서 원자나 분자는 매우 작은 입자이기 때문에 하나의 질량을 직접 측정하는 것은 매우 어렵다. 따라서 원자나 분자를 일정수로 묶어서 측정하고 그 묶음을 1몰(mole)이라고 약속하면 해결가능하다. 탄소 12g에는 탄소원자가 6.02×1023 개가 있고 이를 1묶음, 즉 1몰이라고 정의하면 다른 분자들도 이 수만큼의 질량을 결정할 수 있다.

이렇게 기체에 관한 아보가드로의 법칙으로부터 결정되었고, 분자뿐만 아니라 이온·원자 등으로 되어 있는 모든 물질(고체 및 액체도 포함)에 대해 적용할 수 있다는 사실이 알려졌다. 아보가드로수는 보통 으로 표시하며 첨자 A는 아보가드로(Avogadro)의 첫 글자를 따온 것이며 이 수를 아보가드로수(Avogadro’s number, N A =6.022×1023 )라고 한다. 이것은 마치 연필 12개를 1다스라고 부르는 것과 마찬가지이다. 다만 원자나 분자는 그 크기와 질량이 매우 작기 때문에 아보가드로수가 대단히 크게 느껴질 뿐이며 이 수만큼 묶어 놓은 원자량이나 분자량은 아주 유용하게 사용 된다.

이 값은 1865년 오스트리아의 로슈미트가 처음으로 결정했으며, 한때 아보가드로수를 로슈미트수라고 한 일도 있다. 그러나 지금은 국제적으로 아보가드로수라 하고, 표준상태 1㏖의 기체 속에 존재하는 분자의 수를 22400으로 나눈 N/22400을 로슈미트수라 하여 구별하고 있다.

다음 정보를 이용하면 실험을 통해 아보가드로수를 확인할 수 있다. 아보가드로수는 탄소 원자 1몰이 차지하는 부피(V m )와 탄소 원자 하나가 차지하는 부피(V m )를 알면 다음 식을 이용해서 얻을 수 있다.

예를 들면 물(H 2 O)는 전자를 잘 잡아당기는 산소 한 개에 두 개의 수소가 104.5의 각도를 이루며 결합되어 있어서 전기쌍극자의 성질을 갖고 있는 극성 분자이다. 액체 상태에서 물 분자의 이런 극성은 전하를 가진 양이온과 음이온은 물론이고 다른 극성 분자를 안정화시켜서 잘 녹게 만들어준다. 소금(NaCl)이 물에 잘 녹는 것도 바로 물의 이런 특성 때문이다. 그러나 전기쌍극자의 성질을 갖지 않는 벤젠이나 헥산과 같은 무극성 분자들은 물과 잘 섞이지 않는다.

아보가드로수를 얻는 방법은 라듐의 α붕괴에 의한 헬륨 생성량을 측정하여 구하는 방법, 밀리컨의 기름방울실험을 이용한 기본전하량(基本電荷量)의 결정 및 전기분해로부터 얻은 패러데이상수를 함께 써서 구하는 방법 등이 있다. 또 정밀도가 높은 방법으로 결정(예컨대 다이아몬드)의 단위격자를 X선 해석에 의해 정확히 결정한 다음, 그 속의 원자수를 구하는 방법이 있다.

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실험 방법

1. 스포이트 보정(피펫 보정)

1) 헥산으로 여러 차례 헹군 스포이드에(피펫눈금까지) 헥산을 충분히 채운다.

2) 스포이드를 수직으로 세워 눈금실린더에 헥산을 반쯤 채우고 눈금을 읽고, 헥산 용액을 한 방울 씩 떨어뜨려 1.00㎖를 채우면서 떨어지는 방울수를 센다. 만약, 1.00㎖의 방울 수가 100이하이면 구멍이 더 작은 스포이드로 바꾸어야 한다. 이 과정을 여러번 되풀이하여 오차가 4~5방울 내에 들면 좋다. 피펫을 잡는 각도가 방울 수와 방울의 크기에 영향을 주는데 수직에서 45°벗어나면 30% 정도 방울 수가 적어짐을 알아야 한다.

3) 이 과정을 2회 반복하여 하여 평균을 구한다.

2. 스테아르산 단막층의 표면적 측정

1) 시계접시를 보관액에서 꺼내 흐르는 물로 깨끗이 씻고 휴지를 이용해 잘 닦은 다음 접시의 직경을 측정한다.

2) 깨끗한 시계접시의 가장자리까지 증류수를 붓는다. 증류수를 가득 부으면 표면장력에 의해 가운데 부분이 동그랗게 올라오는데, 휴지를 이용하여 증류수 표면이 수평이 되게 한다. 이때 가장자리의 빈틈이 없도록 채우는데 옆에서 봤을 때 볼록해질 때까지 붓는다.

3) 작은 약 숟가락으로 송화가루를 조금 떠서 시계접시의 가운데 부분에 조심스럽게 뿌려 준다. 송화가루가 시계접시의 벽에 닿지 않게 원형으로 퍼지도록 한다.

4) 0.01 ~ 0.02g정도의 스테아르산을 헥산 100㎖에 녹인 용액을 스포이드에 넣어서 한 방울을 송화 가루가 퍼져 있는 시계접시위에 떨어뜨린다. 스테아르산이 퍼지면서 생기는 원형 기름막의 경계면을 쉽게 구별할 수 있을 것이다.

5) 원형으로 퍼진 단분자층의 직경을 측정한다. 원형이 아닌 경우에는 대각선 방향의 길이를 여러번 측정해서 평균값을 얻는다.

6) 이 과정을 3회 반복하여 평균을 구한다.

7) 다 사용한 시계접시는 깨끗이 세척한 후 물기를 제거하여 비커 안에 준비된 세정액에 담그고, 피펫은 스테아르산 용액으로 여러 번 씻어낸다.

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